-1-氧化还原反应的综合分析一、单选题（共15题）1．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误．．的是A．维生素C具有还原性B．维生素C能将+5价砷还原成+3价C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子2．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应2422高温NaSO+2CNaS+2CO↑来制备，下列说法不正确．．．的是A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2O⇌HS-+OH-B．Na2S可以在空气中长期放置会变质C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8molD．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：13．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的制备反应为232高温AlO+N+3C2AlN+3CO。下列叙述不正确．．．的是A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B．AlN中氮元素的化合价为-3C．AlN的摩尔质量为41gD．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子4．“开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：2--25273橙3CHOH+2CrO+16色H=3CHCOOH3+2+4Cr绿色+11HO，结合上述信息判断有关说法不正确的是A．乙醇在反应中发生了氧化反应-2-B．为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液C．每1mol乙醇参与反应转移电子数为4molD．乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性2-27CrO变色的原理相同5．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该工艺流程用来制备24HSOB．气体M是2OC．气体M与4FeSO溶液发生的反应属于化合反应D．2SO与243FeSO溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:16．科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是A．I→II的反应方程式为223OHHCOHCO2H(*代表吸附态)B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D．每生成1mol4CH转移电子数为8AN7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；4MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl-；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3＋B．4MnOC．Cl2D．HNO38．工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮-3-江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是A．气体a是CO2B．“还原炉”中发生的主要反应有2MgO+Si高温2Mg↑+SiO2和SiO2+CaO高温CaSiO3C．“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化D．“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁9．工业废气中的NO可用来生产NH4NO3，工艺流程如图所示：若装置Ⅰ中反应后n(3NO)：n(2NO)=1：1，下列说法错误的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++3NO+2NO+6H+B．装置Ⅰ中若有5.6L(标况)NO参与反应，则转移0.625mol电子C．装置Ⅱ中的操作是电解，则阳极反应式为Ge3+-e-=Ge4+D．装置Ⅲ中反应的氧化剂是O210．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1molFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2O加热Fe3O4+H2↑-4-D．该过程的总反应为：2H2O═O2↑+2H2↑11．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是A．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B．过硝酸钠中含有-O-O-结构C．过硝酸钠可用于杀菌消毒D．将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：4NO+2Fe2++2H+=3NO+2Fe3++H2O12．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工...
