1第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化性、还原性的比较方法。考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是13MnO2，还原剂是14HCl，氧化产物是15Cl2。盐酸表现的性质是16还原性和酸性。3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。2(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。氧化剂卤素单质X2HClOO2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。还原剂AlH2SO2SO2－3H2SI－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。3错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。(3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。错因：N2＋3H22NH3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。错因：置换反应都是氧化还原反应。1．深度理解氧化还原反应(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失．电子、化合价升．高、被氧．化]。(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=====放电2O3。(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。4(5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。(2)单线桥法注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。角度一氧化还原反应概念辨析1．(2022·吉林市高三第二次调研)水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2与水反应B．NO2与水反应C．Na与水反应D．Fe与水蒸气反应答案B2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO25＋4H2↑。下列说法中，正确的是()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案D角度二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2D...
