高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第一章化学反应与能量转化第四节金属的腐蚀与防护课时练习一、单选题1．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大2．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是（）A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．在轮船的外表面焊上一些铜块D．给铁栅栏表面涂上一层油漆3．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．炒菜的铁锅未洗净极易生锈D．铝片不用特殊方法保存4．2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（）A．B．C．D．5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H＋+2e-=H2B．Fe－2e-=Fe2＋C．2H2O+O2+4e-=4OH－D．Fe3＋+e-=Fe2＋6．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板B．石墨C．直流电源负极D．直流电源正极7．高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图所示。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是(已知电流效率η100%)生成目标产物转移电子数转移电子总数()A．电源负极的电极反应式为2622CH14e4HO2CO14HB．该离子交换膜为阳离子交换膜C．透过离子交换膜的离子是HD．若η68.75%，阴极产生氢气0.02mol，则产生40.055molKMnO8．玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其产生铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A．将铜像放置在一个银质底座上B．经常用水清洗铜像C．在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D．定期用酸清洗铜像9．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH不变，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：2Fe2ee=F10．铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁放入海水中B．铁和锌连接放入水中C．铁和锡连接放入海水中D．铁和锡连接放入淡水中11．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是()A．0.20摩/升B．0.15摩/升C．0.10摩/升D．0.05摩/升13．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是（）A．该装置为原电池，b为原电池的负极B．a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室C．当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A．地下钢管连接锌板B．水中的钢闸门连接电源的负极C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆二、实验题16．某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的...
