优选精品资源欢迎下载选用高二选修化学《化学反应速率》习题1．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（）A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)5．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为（）Ａ．4B．3C．2D．1同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（）Ａ．0.01mol/(L·min)B．0.03mol/(L·min)C．0.05mol/(L·min)D．0.02mol/(L·min)8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应优选精品资源欢迎下载选用mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y29．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.3mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s10．设C＋CO22CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H22NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度12．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A．2molA和1molB（20℃）B．1molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）D．2molA和2molB（40℃）13．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的用量B．增大反应体系的压强使体积改变C．升高体系的反应温度D．将容器的体积缩小一半14．反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（）A．=9mol/（L·min）B．=4.5mol·L·minC．=18mol/（L·min）D．=9mol/（L·min）15．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉优选精品资源欢迎下载选用17．甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断18．下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)19．大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应...
