弱电解质的电离平衡1.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(D)A.0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色解析:A项,若NH3·H2O为强碱,0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH等于13,小于13,说明NH3·H2O不完全电离,故NH3·H2O为弱电解质;B项,pH小于7,说明N+H2ONH3·H2O+H+,N对应的碱NH3·H2O为弱碱,为弱电解质;C项,若氨水为强碱溶液,在此条件下,导电能力应相同,氨水的导电能力弱,说明NH3·H2O不完全电离,为弱电解质;D项,凡碱都能使无色酚酞试液变红色,不能说明碱性强弱,即电解质的强弱,故D项不能说明。2.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是(D)A.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB.测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积解析:相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相同,无法证明醋酸是弱酸。3.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(D)序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1c(OH-),B正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2ON+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸溶液稀释后pH<4,C正确;若等体积混合,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,溶液呈中性,说明V1>V2,D不正确。4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(A)A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度均不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度均增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:醋酸和盐酸c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小,A正确;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),但c(H+)均减小,C错误;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D错误。5.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低解析:醋酸为弱电解质,①点溶液c(H+)<0.2mol·L-1,故A错误;酸碱中和反应放热,①点溶液的温度一定比②点的低,故B错误;③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中N和CH3COO-发生微弱水解,则③点溶液中,c(N)>c(Cl-)>c(CH3COO-),故C正确;③点后,溶液中离子浓度减小导致电导率降低,故D错误。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(C)A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-)D.将V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2解析:0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)减小,则c(OH-)增大,A错误;pH相同,c(H+)相同,但c(CH3COOH)>c(HCl),加入足量锌,醋酸产生的H2多,B错误;NaHSO4溶液,由电荷守恒有c(...
