2024届高三化学一轮复习++工业流程题,实验题(锌专题)含答案VIP免费

工业流程题，实验题(锌专题)1锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为ZnCO3、ZnO，含有少量SiO2和Na2SiO3)制备锌单质的流程如图所示：下列说法错误的是A.SO2-4的空间构型为正四面体形B.滤渣的主要成分为SiO2和H2SiO3C.“沉淀”步骤中，消耗CO2的物质的量与消耗Na2ZnO2的物质的量之比为1:1D.“热还原”过程发生了置换反应2利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大H2SO4溶液的浓度等措施B.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4C.步骤1中发生反应的离子方程式为：MnO-4+3Fe2++7H2O=3FeOH3↓+MnO2↓+5H+D.试剂a为ZnO或ZnOH23RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下：下列说法错误的是A.煅烧产生的气体含有SO2B.ZnNH342+中含有的化学键有共价键和配位键C.加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液D.滤渣是难溶于盐酸的杂质4锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的2024届高三化学一轮复习++工业流程题，实验题（锌专题）含答案、Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为。(2)浸出渣的主要成分是。(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是。(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为；再通过NH4HCO3调节溶液的pH=，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10-5mol∙L-1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38}(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是(合理即可)。5某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO2、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。(1)“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子和NH+4等，则滤渣1的主要成分是(填化学式)。(2)滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为。(3)将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600°C以下，当分解温度大于600°C时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是。(4)已知：i．pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液；ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀的pH5.47.02.34.7完全沉淀的pH8.09.03.16.7若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：①向滤液1中加入适量双氧水的作用是(用离子方程式表示)，调pH加入的固体可以是。(填化学式)。②向滤液2中加入足量锌粉的目的是；向滤液3中加入1.0mol·L-1NaOH溶液调节的pH范围为。6工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3，NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。(1)用足量NH42SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是。②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为ZnNH342+，该反应的离子方程式为。(2)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是和BaSO4。(3)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4⋅ZnOH2，运用平衡移动原理解释原因。(4)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCO3的离子方程式为。(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。已知：i．固体失重质量分数=样品起始质量-剩余固体质量样品起始质量×100%ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为(保留到小数点后一位)。②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表...