...必修第一册基础训练-3.3-课时1-盐类的水解-含答案VIP免费

课时评价作业基础达标练1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHCO3答案：C解析：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2.（2021天津高二统练）下列离子，在水溶液中不发生水解的是()A.Ag+B.I−C.F−D.Cu2+答案：B解析：强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。3.（2021天津高二期中）常温时，已知ᵃᵄ(CH3COOH)＞ᵃᵄ(HClO)，则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa、②NaClO，pH大小关系正确的是()A.①=②B.①＞②C.①＜②D.不能确定答案：C解析：ᵃᵄ(CH3COOH)>ᵃᵄ(HClO)，则酸性：CH3COOH＞HClO，根据越弱越水解可知，相同浓度的①CH3COONa和②NaClO的碱性：①<②，pH：①<②，C满足题意。4.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A.CO32−B.HCO3−C.Na+D.NH4+答案：D解析：离子X的水解反应生成H+，由题图可知X只能是NH4+。5.下列说法错误的是()A.酸式盐溶液不一定显酸性B.离子能够发生水解的盐溶液可能显中性C.同温度下，同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小D.平衡常数K只受温度影响，温度升高K增大答案：D解析：碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，故A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，故B正确；因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以浓度相同时，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，即Na2CO3的pH比NaHCO3溶液的pH大，故C正确；平衡常数K只受温度影响，但温度升高K不一定增大。6.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定显碱性C.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌Y2−+H3O+D.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌H2Y+OH−答案：D解析：常见的有三种情况：①NaHY为强酸的酸式盐，只电离，不水解；②NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。7.下列方程式书写正确的是()A.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32−B.H2C2O4的电离方程式：H2C2O4+H2O⇌H3O++HC2O4−C.CO32−的水解方程式：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D.HS−的水解方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+答案：B解析：H2SO3为弱酸，所以NaHSO3在水溶液中的电离方程式应为NaHSO3=Na++HSO3−，A不正确；H2C2O4为二元弱酸，发生分步电离，每步只电离出1个H+，B正确；碳酸为二元弱酸，CO32−的水解应分步进行，不能把两步水解反应合写，C不正确；D项为HS−的电离方程式，而不是水解方程式，D不正确。8.广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案：B解析：从题目信息可知广义水解观认为水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH−，显负价的结合H+。BrCl中Cl元素的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。9.（2021山东泰安高二段考）现有室温下浓度均为1×10−3mol⋅L−1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液、④氯化铵溶液、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的ᵅ(H+)最大的是（填序号）。（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③（填“＞”“＜”或“=”）⑥。（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）7，用离子方程式说明其原因：。答案：（1）④（2）＞（3）＜;NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+解析：（1）酸和碱会抑制水的电离，ᵅ(H+)或ᵅ(OH−)越大，水的电离程度越小，能水解的盐可促进水的电离，故④氯化铵溶液中水电离出的ᵅ(H+)最大。（2）③醋酸和⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，醋酸为弱酸，同体积溶液混合后溶液呈碱性，若要使溶液呈中性需要酸稍微过量，即溶液的体积：③＞⑥。（3）等体积、浓度均为1×10−3mol⋅L−1的①盐酸、⑤氨水混...