课时评价作业基础达标练1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHCO3答案:C解析:强酸弱碱盐,溶液呈酸性。2.(2021天津高二统练)下列离子,在水溶液中不发生水解的是()A.Ag+B.I−C.F−D.Cu2+答案:B解析:强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。3.(2021天津高二期中)常温时,已知ᵃᵄ(CH3COOH)>ᵃᵄ(HClO),则相同浓度的下列两种溶液:①CH3COONa、②NaClO,pH大小关系正确的是()A.①=②B.①>②C.①<②D.不能确定答案:C解析:ᵃᵄ(CH3COOH)>ᵃᵄ(HClO),则酸性:CH3COOH>HClO,根据越弱越水解可知,相同浓度的①CH3COONa和②NaClO的碱性:①<②,pH:①<②,C满足题意。4.下图表示的是某离子X与水的反应过程,离子X可能是()A.CO32−B.HCO3−C.Na+D.NH4+答案:D解析:离子X的水解反应生成H+,由题图可知X只能是NH4+。5.下列说法错误的是()A.酸式盐溶液不一定显酸性B.离子能够发生水解的盐溶液可能显中性C.同温度下,同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小D.平衡常数K只受温度影响,温度升高K增大答案:D解析:碳酸氢钠溶液显碱性,亚硫酸氢钠溶液显酸性,所以酸式盐不一定显酸性,故A正确;醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,故B正确;因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大,所以浓度相同时,碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强,即Na2CO3的pH比NaHCO3溶液的pH大,故C正确;平衡常数K只受温度影响,但温度升高K不一定增大。6.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定显碱性C.若HY−能水解,水解方程式为HY−+H2O⇌Y2−+H3O+D.若HY−能水解,水解方程式为HY−+H2O⇌H2Y+OH−答案:D解析:常见的有三种情况:①NaHY为强酸的酸式盐,只电离,不水解;②NaHY为弱酸的酸式盐,且酸式酸根离子的电离程度大于水解程度,溶液显酸性;③NaHY为弱酸的酸式盐,且酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液显碱性。7.下列方程式书写正确的是()A.NaHSO3在水溶液中的电离方程式:NaHSO3=Na++H++SO32−B.H2C2O4的电离方程式:H2C2O4+H2O⇌H3O++HC2O4−C.CO32−的水解方程式:CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D.HS−的水解方程式:HS−+H2O⇌S2−+H3O+答案:B解析:H2SO3为弱酸,所以NaHSO3在水溶液中的电离方程式应为NaHSO3=Na++HSO3−,A不正确;H2C2O4为二元弱酸,发生分步电离,每步只电离出1个H+,B正确;碳酸为二元弱酸,CO32−的水解应分步进行,不能把两步水解反应合写,C不正确;D项为HS−的电离方程式,而不是水解方程式,D不正确。8.广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案:B解析:从题目信息可知广义水解观认为水解后元素化合价不变,也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH−,显负价的结合H+。BrCl中Cl元素的非金属性强显负价,所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。9.(2021山东泰安高二段考)现有室温下浓度均为1×10−3mol⋅L−1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液、④氯化铵溶液、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题:(1)上述6种溶液中,水电离出的ᵅ(H+)最大的是(填序号)。(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③(填“>”“<”或“=”)⑥。(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式说明其原因:。答案:(1)④(2)>(3)<;NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+解析:(1)酸和碱会抑制水的电离,ᵅ(H+)或ᵅ(OH−)越大,水的电离程度越小,能水解的盐可促进水的电离,故④氯化铵溶液中水电离出的ᵅ(H+)最大。(2)③醋酸和⑥NaOH溶液混合,溶液呈中性,醋酸为弱酸,同体积溶液混合后溶液呈碱性,若要使溶液呈中性需要酸稍微过量,即溶液的体积:③>⑥。(3)等体积、浓度均为1×10−3mol⋅L−1的①盐酸、⑤氨水混...