.专业.专题十非金属元素及其化合物一、选择题1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性3．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．(2010·安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性的实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色.专业.性最强D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是()A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，首先观察到生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是()A．生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4B．蓝色沉淀溶解成为深蓝色的溶液是因为生成[Cu(NH3)4]2＋C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，发生了氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等二、非选择题9．某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式__________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂________________________________________________。(3)B装置的名称是____________；E装置的作用_______________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。.专业.(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_______________________________________________________________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？10．A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有...
