1考点规范练15化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是()。A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物2B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。图1图2A.图1所示过程①②都是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-16.(2021河北高三模拟)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1则反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为()。3A.ΔH=-396.36kJ·mol-1B.ΔH=-198.55kJ·mol-1C.ΔH=-154.54kJ·mol-1D.ΔH=-110.53kJ·mol-17.(2021山东济南高三检测)N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是()。A.ΔH=ΔH1+ΔH2B.ΔH=-226kJ·mol-1C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+8.(2021山西大同高三检测)我国学者研究了均相NO-CO的反应过程,反应过程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物的能量之差,下列说法正确的是()。A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>0B.均相NO-CO反应经历了三个过渡态和六个中间体C.整个反应分为三个基元反应阶段,总反应速率由第一阶段反应决定D.NO二聚体()比N2O分子更难与CO发生反应49.一氧化碳甲烷化反应为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法不正确的是()。A.步骤①只有非极性共价键断裂B.步骤②的原子利用率为100%C.过渡态Ⅱ能量最高,因此其对应的步骤③反应速率最小D.该方法可以清除有毒气体CO,从而保护环境二、非选择题10.氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳能分解水的催化剂。一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1,不同时段产生O2的量见表格:时间min20406080ᵅ(O2)mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能,达平衡过程中至少需要吸收光能kJ(保留三位小数)。(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。已知:则1molN—H键断裂吸收的能量约等于。(3)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1;②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1。则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是。11.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回...
