选修3.3晶体结构与性质一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C解析：由均摊法可知：晶胞中A为6×12＝3；B为8×18＝1，C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C2．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析：这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。答案：C4．(2013·佛山月考)据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量＝(12＋28)×60＝2400，D错误。答案：B5.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，若右图中Na＋与最邻近的Cl－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A．117a3ρB.MNAa3C.234a3ρD.58.52a3ρ解析：晶体的棱长为2a，V＝8a3晶胞的质量＝4×58.5NA。ρ＝mV＝4×58.5NA×8a3，则NA＝58.52a3ρ。答案：D6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不．正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个解析：对比NaCl晶体结构发现此晶体相当于用Ba2＋代替Na＋，O2－2代替Cl－，故Ba2＋与O2－2物质的量之比为1∶1，化学式为BaO2。答案：B7．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。答案：A8．下面有关晶体的叙述中，不．正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．12g石墨中含有3NA个C—C键C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：依据金刚石、石墨、CsCl、干冰的晶体结构进行分析。石墨的片状结构每个C原子与另外3个C原子形成C—C键，即每个C原子形成1.5个C—C键，所以12g石墨中含有1.5NA个C—C键。答案：B9．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN2解析：①中M的个数为4×18＝12(个)，N的个数为4×18＝12(个)；②中M的个数为8×18＋1＝2(个)，N的个数为4×12＋2＝4(个)；③中M的个数为4×18＝12(个)，N有1个；④中M的个数为8×18＝1(个)，N有1个。答案：A10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是()A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析：A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不...
