课时作业4氧化还原反应一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法中正确的是()A．该反应中，还原剂为KNO3B．该反应中，S和C被氧化C．该反应中，K2S为氧化产物D．该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol2．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A．该反应中，氧化性：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA3．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A．“84”消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L4．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋55．根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C.表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl6．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO2－4生成。下列有关说法正确的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是＋3B.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O===2FeO2－4＋3Cl－＋10H＋C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子7．下列有关氧化还原常识的说法中正确的是()A.分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数为1∶1∶1B.飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，氧化产物与还原产物质量比为1∶2C.火法炼铜中的反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D.发令枪撞击时反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol8．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6D.开始加入的K2Cr2O7为0.1mol二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)10．已知向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。则下列说法正确的是()A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C.每生成4molFe(OH)3，反应过程中共转移6mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色11．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应ⅰ，CN－＋OH－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)；反应ⅱ，OCN－＋OH－＋Cl2―→X＋Y＋Cl－＋H2O(未配平)。其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A.反应ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶...
