2020届高三化学一轮复习常见的晶体模型与晶胞计算(专题训练)VIP免费

2020届高三化学一轮复习常见的晶体模型与晶胞计算（专题训练）一、选择题1.(2017·四川阆中中学高二段考)某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其晶胞中原子的排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为()A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.1∶2∶1D.1∶3∶3答案C2.《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是()A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D.设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为261NAa3g·cm－3答案B3.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4答案B4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个答案A5．有一种蓝色晶体可表示为[MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)8B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个答案C6．如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体答案B7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C2－2的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C2－2数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个解析注意该晶胞中边长的差异。与每个Ca2＋距离最近且距离相等的C2－2、Ca2＋的数目均为4，A、D项错误；C2－2的价电子数为10，而F2的价电子数为14，B项错误。答案C8是()答案B9．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D．γ­Fe晶体为面心立方最密堆积答案A10、镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为()A.LaNi2B.La2Ni3C.La2Ni5D.LaNi5答案D二、非选择11．(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为________。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。答案(1)MgB2(2)BO－212．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引______个X。(2)该晶体的化学式为__________。(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。答案(1)4(2)XY2或Y2X(3)23M2ρNA13(1)(2018·课标全国Ⅰ)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。解析1个氧化锂晶胞含O的个数为8×18＋6×12＝4，含Li的个数为8，1cm＝107nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为8×7＋4×16NA（0.4665×10－7）3g·cm－3。答案8×7＋4×16NA（0.4665×10－7）3(2)(2018·课标全国Ⅱ)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA...