24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH一、单项选择题1
下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（）A
强电解质在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡B
在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C
同一浓度的弱电解质溶液，当温度不同时，其导电能力不同D
纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2
（2018•中原名校第五次联考）已知100C时，水的离子积常数Kw=1x10-12,对于该温度下pH=11的氨水，下列叙述正确的是（）A
向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B
温度降低至25C,该氨水中H2O电离出的』浓度小于10-11mol•L-1C
该氨水中加入NHCI溶液，NH3•HO的电离能力增强D
滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO（aq）—N（aq）+H+（aq）+S-（aq）3
（2018•湖南怀化期末）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A
氢硫酸的还原性强于亚硫酸B
氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸溶液C
10mol•L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1
中和等体积、等pH的氢硫酸和亚硫酸,氢硫酸消耗的NaOH多4
已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表
下列推断正确的是（）弱酸化学式HFCHCOOHHCIOHCO5-7K=
3X10电离常数6
8X1041
7X10-11K2=5
弱酸的酸性:HFHaCQ>CHICOOHC
将碳酸钠粉末加入0
1mol•L-1HCIO溶液中，不发生反应D
中和等体积、等pH的HF和CHCOO
溶液,消耗等量的NaOH5
1mol•L-1醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A
溶液的pH逐渐增大B
溶液中的c（OH）逐渐减小C
醋酸的电离程度逐渐增大D
溶液的导电能力逐渐减小6
25C时,用蒸馏水稀
