1．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiOOH的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】充电时与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知是Ni(OH)2失电子被氧化，发生氧化反应。2．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H＋＋e－===H2↑C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X>Y【答案】D【解析】3．观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【答案】C【解析】M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极(金属失去电子转化成金属离子)，M棒上有金属析出。金属的活泼性：N>M，可排除A、D选项，结合电解质溶液中有金属离子得到电子被还原，因此选择C选项。4．(双选)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充放电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M放电充电NiOOH＋MH。已知反应6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2。下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．放电过程中OH－从正极向负极迁移C．放电过程中负极的电极反应式为MH＋OH－－e－===H2O＋M，OH－中的H被MH中的M氧化D．NiMH电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】AB【解析】5．根据如图所示，下列判断中正确的是()A．烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，溶液pH降低B．烧杯b中发生反应为2Zn－4e－===2Zn2＋C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．向烧杯a中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】本题综合考查原电池的知识。根据电子流向，通入氮气一极为负极，氧气一极为正极，故烧杯a中发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液pH增大，A错误；烧杯b中发生反应为2Zn－4e－===2Zn2＋，B正确；盐桥中是阴阳离子导电，C错误；向烧杯a中加入少量K3溶液，溶液中不存在亚铁离子，没有蓝色沉淀，D错误。6．某实验小组依据反应AsO3－4＋2H＋＋2I－AsO3－3＋I2＋H2O设计了如图所示原电池，探究pH对AsO3－4氧化性的影响。测得电压表所测电压值与pH的关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A．调节pH可以改变反应的方向B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＝5时，负极的电极反应式为2I－－2e－===I2D．pH>0.68时，氧化性：I2>AsO3－4【答案】C【解析】7．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2mol电子时，质量增加96g。8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b【答案】D【解析】9．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平衡，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋【答案】C【解析】正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4，发生还原反应，负极反应为xMg－2xe－===xMg2＋，...
