第四章第一节第2课时A级·基础达标练一、选择题1．铅蓄电池是最常用的二次电池，其反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，则充电时PbSO4(D)A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去解析：放电时，PbO2在电池正极上反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，Pb在负极上反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4；充电时，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2－4＋4H＋，阴极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4，充电时，PbSO4在两极上除去。2．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，则该电池放电时的负极是(C)A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)解析：由总反应方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上反应，则Cd为原电池负极，选C。3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，下列有关说法正确的是(D)A．外电路的电子由正极向负极移动B．若电路中有0.4mol电子转移，消耗2.24L的氧气C．电池正极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电池负极的反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋解析：原电池中，电子从负极流出经外电路流入正极，A项错误；氧气得电子被还原，若有0.4mol电子转移，则消耗0.1mol氧气，在标准状况下为2.24L，B项错误；燃料电池中，酸性条件下正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C项错误；由总方程式知，乙醇在负极上失电子生成乙酸，负极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，D项正确。4．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(B)A．Mg为负极B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，A项正确；AgCl是难溶物，正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl－在正极产生，由正极移向负极，C项正确；镁是活泼金属能与水反应，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。5．某锂－空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(B)A．放电时电子由B极经导线向A极移动B．电池放电时B电极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D．当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标准状况下22.4L氧气参与反应解析：在原电池中，A是负极，B是正极，电子由A极经导线向B极移动，故A错误；原电池放电时B电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；14g金属锂物质的量为2mol，转移电子为2mol，B电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，标准状况下0.5×22.4＝11.2L氧气参与反应，故D错误。6．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(C)A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8LH2SD．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区解析：电极a上H2S转化为S2，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，A项正确；电极b上O2转化为H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项正确；负极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋，电路中每流过4mol电子，在负极消耗2molH2S，而不是正极，且题中未指明H2S所处的状态，C项错误；根据2H2S－4e－===S2＋4H＋知，17g(0.5mol)H2S参与反应，生成1molH＋经质子膜进入正极区，D项正确。二、非选择题7．如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__由化学能转变为电能__；导线中电子流动方向为__由a到b__(用a、b表示)。(2)负极反应式为__H2－2e－＋2OH－===2H2O__。(3)电极表面镀铂粉的原因__增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率__。(4)KOH溶液pH的变化__变小__(填“变大”“变小”或“不...
