2022届高三化学一轮复习——化学键分子结构与性质课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于σ键和π键的说法不正确的是()A.σ键能单独形成,π键不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键D.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键,所以键能都相同2.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A.H2O2分子中O原子为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化C.BF3分子中B原子为sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化3.下列说法中错误的是()A.卤化氢中,HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关4.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.所有氮原子均采取sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C.属于极性分子D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5.(2020·枣庄模拟)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。下列说法正确的是()A.NH3的键角大于CCl4B.固态Ni(CO)4属于离子晶体C.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化D.Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1∶16.(2020·平度模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp27.(2020·威海二模)“冰面为什么滑?”,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑8.(2020·山东模考)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8,H原子达到2所形成稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是()A.NH3、BF3、BF-4中只有BF3是缺电子化合物B.BF3、BF-4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.BF3与NH3反应时有配位键生成D.BF-4的键角小于NH39.(2020·济宁三模)《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是()A.As、S原子的杂化方式均为sp3B.AsH3的沸点比NH3的低C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3∶110.(2020·泰安一模)胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图:下列有关胆矾的说法正确的是()A.Cu2+的价层电子排布式为3d84s1B.所有氧原子都采取sp3杂化C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大11.(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试,5)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C.W2X的沸点高于W2Z的沸点D.ZY4分子中原子均为8电子结构12.(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试,12)在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如下图所示。下列说法错误的是()A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D.该配离子中非金属元...