课时规范练6钠及其重要化合物基础巩固1.(2019高考题组合)下列有关叙述正确的是()A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2+D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂3.(2020湖南株洲月考)下表为某轻质纯碱产品说明书:化学名:碳酸钠,俗称苏打性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性化学式:Na2CO3用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A.化学名B.性状C.化学式D.用途4.(2020广西桂林调研)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水与Na2CO3溶液C证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色5.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是()A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78gD.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物7.(2019云南昆明高三检测)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式:。(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。A.钠块始终保持在a处,直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下的体积关系是(填字母)。①用扎有多个小孔的铝箔包住钠②用扎有多个小孔的铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大能力提升8.工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()甲乙A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH9.(2020安徽亳州月考)将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是()A.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物B.残留固体是2amolNa2CO3C.反应中转移2amol电子D.排出的气体是1.5amol氧气10.(2019湖北随州二中月考)在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5g,则原混合气体中O2的物质的量是()A.0.25molB.0.50molC.0.27molD.0.52mol11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合...
