2014年下期月考02VIP免费

育贤中学高二第一学期月考化学试卷考试时间90分钟，满分100分（2014.10）命题人：高柏生第I卷（客观题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8kJ·mol-15．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是（）A.m+n＞pB.A的转化率降低1C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加8．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）9．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/210．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低12．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（）A．a+b>c+d；正反应放热B．a+bc+d；正反应吸热13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．414．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=－2110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=...