第-1-页化学反响速率与反响速度1．以下说法正确是()A．2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====通电2H2↑＋O2↑互为可逆反响B．在可逆反响中正反响速率与逆反响速率相等C．可逆反响通过改变反响条件也可以进展彻底D．化学反响限度可以通过改变反响条件而改变解析A项中反响条件不同；B项中只有在可逆反响到达平衡时正反响速率与逆反响速率才相等；可逆反响特点就是存在着一种平衡关系，永远不能进展到底；故A、B、C三项错误；依据化学平衡移动原理可知D项正确。答案D2．可逆反响到达平衡本质特征是()A．反响停顿了B．正、逆反响速率相等C．正、逆反响都还在继续进展D．正、逆反响速率为零解析可逆反响到达平衡重要特征主要有两个，一是正、逆反响速率都相等；二是一定条件下，反响混合物含量保持不变。结合选项知，B项正确。答案B3．以下关于化学反响速率说法中，正确是()第-2-页A．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度减小或任何一种生成物浓度增加B．化学反响速率为“0.8mol·L－1·s－1〞，所表示意思是时间为1s时，某物质浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反响速率大小可以知道化学反响进展快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越明显解析化学反响速率是指单位时间内任何一种反响物浓度减小或任何一种生成物浓度增加，A项错误；化学反响速率为“0.8mol·L－1·s－1〞，所表示意思是时间为1s时，某物质浓度变化量为0.8mol·L－1，B项错误；有化学反响发生时无现象，即使反响速率很快，反响现象也不明显，如NaOH溶液与盐酸反响，D项错误。答案C4．反响A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反响，0.5min内C物质量增加了0.6mol，有关反响速率说法中正确是()A．v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.002mol·L－1·s－1C．v(B)＝v〔A〕3D．v(A)＝0.001mol·L－1·s－1解析v(C)＝0.6mol30s×2L＝0.01mol·L－1·s－1，那么v(A)＝12v(C)＝12×0.01mol·L－1·s－1＝0.005mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故正确答案为A。第-3-页答案A5．以下关系中能说明反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经到达平衡状态是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析A项，方向一样，故A项不可以；B、D项，虽方向不同，但量不相当，故B、D项不可以；C项，方向不同且量相当，C项可以。答案C6．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示该反响速率最快是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析依据同一化学反响不同物质所表示反响速率之比与化学方程式中各对应物质前化学计量数成正比，将它们转化为物质B速率进展比拟得，B项中速率最大。答案B7．反响2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3浓度增加了4mol·L－1，在这段时间内用O2表示反响速率为0.4mol·L－1·s－1，那么这段时间内为()A．0.1sB．2.5sC．5s第-4-页D．10s解析由化学方程式及SO3浓度增加了4mol·L－1可知，O2浓度减少了2mol·L－1，那么这段时间为Δt＝2mol·L－10.4mol·L－1·s－1＝5s。答案C8．以下说法错误是()A．决定化学反响速率主要因素是参加反响物质性质B．升高温度可使吸热反响反响速率增大，使放热反响反响速率减小C．等量甲烷在纯氧气中燃烧火焰温度比在空气中燃烧时高D．用物质量浓度一样盐酸分别与一样质量石灰石块与石灰石粉末反响，石灰石块反响速率慢解析无论反响热效应如何，升高温度正、逆反响速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短时间内放出全部热量，C项正确；石灰石块外表积小，与盐酸反响速率慢，D项正确。答案B9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目是()A．提高铁丝利用率B．提高反响温度C．增大反响物接触面积D．使瓶底氧气充分利用解析做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目是增大反响物接触面积，加快反响速率。答案C10．(宁波模拟)对化学反响限度表达，错误是()第-5-页A．任何可逆反响都有一定限度B．化学反响到达限度时，正逆反响速率相等C．化学反响限度与时间长短无关D．化学反响限度是不可改变解析化学反响限度受外界条件(温...
