高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案VIP免费

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。【答案】锌失去氧化Zn-2e-=Zn2+铜锌铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。【详解】(1)Zn、Cu、H2SO4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；(2)铜为正极，溶液中的H+在正极上得电子发生还原反应，2H++2e-=H2↑，会看到正极Cu片上不断产生气泡。电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu经外电路流向负极Zn。【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。2．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．2若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______．A．还原性：22HRHOB．酸性：22HRHOC．稳定性：22HRHOC．沸点：22HRHO3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)．②化合物B可与2O组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1HV和2HV，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3A、C32NHH04NHOH3222NH6e6OHN6HO2212NgOg2NOgH0.8HHVVV【解析】【分析】1A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应；2元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断；3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为3NH，根据转化关系可知，A为NO，乙为2N，据此答题。【详解】1A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3个；2元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：22HRHO、稳定性：22HRHO，故答案为：A、C；3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为3NH，根据转化关系可知，A为NO，乙为2N；①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子，离子方程式为32NHH04NHOH；②化合物3NH与2O组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为3222NH6e6OHN6HO；③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1HV和2HV，根据盖斯定律，将反应反应(Ⅰ-Ⅱ4)5可得反应Ⅰ的热化学方程式为2212NgOg2NOgH0.8HHVVV。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧...