-1-2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A.4B.8C.12D.16【答案】C【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；故答案为：C2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA.X元素的最外层电子数为2B.Y的气态氢化物的化学式为HYC.Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D.X、Y、Z的单质中X单质最稳定【答案】C【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；故答案为：C3.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（）A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】B【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为（）A.（A-x+n）molB.（A-x-n）molC.（A-x+n）w/AmolD.（A-x-n）w/Amol【答案】C【解析】Rm－的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，WgRm－所含中子的物质的量为，故答案为：C。5.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－＜Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W【答案】D【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A不符合题意；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B不符合题意；C.非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C不符合题意；D.W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D符合题意。故选D。6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：X
