第二章第二节分子的立体构型2VIP免费

第二节分子的立体构型(第二课时)忻城县中学黄相元要点突破讲练互动要点1用VSEPR模型确定分子或离子立体构型的方法探究导引1什么是价层电子对？提示：价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，但不包括π键电子对。探究导引2VSEPR模型在什么情况下和分子的空间构型相同？提示：对应中心原子不含孤电子对的分子，VSEPR模型和分子的空间构型相同。要点归纳1.价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)分子中的价层电子对(包括σ键电子对和孤电子对)，由于电子对相互排斥的作用，而使价电子对趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。价层电子对数与VSEPR模型的对应关系如下表：价层电子对数234价层电子对构型直线形三角形四面体形2.推断分子或离子的空间构型的具体步骤(1)找出中心原子，确定其价层电子对数①首先确定中心原子上的σ键电子对数根据σ键的判断规律，两原子之间只含有一个σ键。因此分子式或离子式中的中心原子上的σ键电子对数等于其配位原子数。如H2O、H3O＋中心原子为O，其σ键电子对数分别为2、3；SO2－4中心原子为S，其σ键电子对数为4。②其次确定中心原子上的孤电子对数N表示中心原子上的孤电子对数，a表示中心原子的价电子数,x表示中心原子的配位原子,b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，c表示离子所带的电荷数(取正数)。计算电子对数时,若剩余1个电子，应当作1对电子处理,因为单电子也要占据一个原子轨道。对于中性分子,N＝1/2×(a－xb)，如H2O中O原子上的孤电子对数N＝1/2×(6－2×1)＝2。对于阴离子，N＝1/2×(a－xb＋c)，如SO2－4中S原子上的孤电子对数N＝1/2×(6－4×2＋2)＝0。对于阳离子，N＝1/2×(a－xb－c)，如H3O＋中O原子上的孤电子对数N＝1/2×(6－3×1－1)＝1。(2)确定分子的空间构型分子的空间构型是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对，因此在价层电子对互斥模型的基础上，略去孤电子对占有的空间便得到分子的空间构型。如下表所示：价层电子对数VSEPR模型名称成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例2直线形20直线形BeCl2、CO23平面三角形30平面三角形BF3、BCl321V形SO2价层电子对数VSEPR模型名称成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例4四面体40正四面体形CH4、CCl431三角锥形NH3、NF322V形H2O解析：选B。根据价层电子对互斥模型预测知,PCl3是三角锥形分子，BeCl2是直线形分子，NH4+是正四面体形分子，H2O是V形分子。即时应用1.用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体构型是直线形的是()A．PCl3B．BeCl2C．NH＋4D．H2O要点2杂化轨道理论探究导引3任意不同的轨道都能杂化吗？提示：不能。只有同一原子中能量相近的原子轨道才能杂化。探究导引4碳原子的价电子排布式为2s22p2,为什么甲烷却是正四面体构型的分子？提示：因为在形成分子的过程中，碳原子的3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道发生了sp3杂化，得到的4个相同的杂化轨道与氢原子形成4个相同的C－Hσ键。要点归纳1.杂化在原子形成分子时，由于原子之间的相互影响，同一个原子内若干个不同类型、能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新轨道称为杂化轨道。2.杂化的过程杂化轨道理论认为，在原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如C原子的sp3杂化过程可表示为：3.杂化轨道的特点(1)只有在形成分子时才发生杂化，而孤立的原子不发生杂化。(2)只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化。(3)参与杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相同。(4)形成的杂化轨道能量相同，杂化轨道形成的化学键全部是σ键。(5)杂化改变了原子轨道的形状和方向，更利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来的轨道成键能力强；杂化轨道也符合价层电子对互斥模型，力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥最小，因而形成的键较稳定。(6)不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后形成的分子就具有不同的空间构型。4.杂化类型的判断因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而...