离子晶体课件VIP免费

3.4《离子晶体》教学目标•知识与能力：•1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。•2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。•3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。•4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。•５、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。•教学重点难点：•1、离子晶体的物理性质的特点•2、离子晶体配位数及其影响因素•３、晶格能的定义和应用•教学方法建议：•分析、归纳、讨论、探究2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。主页5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞（1）钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处（2）氯化铯型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl晶胞（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-(4)ZnS型晶胞①阳离子的配位数：4②阴离子的配位数：4③一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子科学探究：•找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：•你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl决定离子晶体结构的因素•几何因素–晶体中正负离子的半径比•电荷因素–晶体中正负离子的电荷比•键性因素–离子键的纯粹因素科学视野[阅读思考]碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的有关数值说明了什么？组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。二、晶格能•定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。•晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.晶格能越大：–形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）–熔点越高；硬度越大。rqq21晶格能仔细阅读仔细阅读表3—8，分析，分析晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪些因素有关？些因素有关？总结•离子晶体有什么特点？–无单个分子存在；NaCl不表示分子式。–熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。–一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。–固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。•哪些物质属于离子晶体？–强碱、部分金属氧化物、部分盐类。各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数距离最近且相等的相反离子每个晶胞含有离子数实例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+...