一、复习练习思考：1、升高温度，水的电离平衡如何移动？水的离子积常数如何变化？2、向水中加入下列物质，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动，Kw如何变化？1.NaCl2.NaOH3.HCl4.CO25.NH36.Na2、向纯水中加少量的NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中A、水电离出的CH+大于水电离出来的COH-B、CH+与COH-的乘积增大C、溶液的酸性增强D、OH-浓度减小3、下列各种离子，不能破坏水的电离平衡的是A、所有离子中半径最小的离子B、最外层电子排布和氖原子相同的+1价阳离子C、NaOH溶于水电离出来的离子D、NaHSO4溶于水电离出来的离子4、某溶液在25度时，由水电离出来的H+浓度为1*10-12mol/L，下列说法不正确的是：A、HCO3-,HS-,HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存B、该溶液的PH可能为2C、向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2D、若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱5、求0.1mol/L的NaCl溶液中的OH-和H+的浓度6、常温下，某溶液中由水电离出来的H+的浓度为1*10-11mol/L，该溶液的PH值可能为多少？100℃纯水中ＣＨ＋＝１＊１０－６,问该溶液的PH值为多少?溶液呈什么性?一、PH值的计算1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH2、求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH3、求PH=2的H2SO4溶液的溶液的浓度及溶液中的OH-的浓度4、求PH=9的NaOH溶液中的OH-的浓度和由水电离出来的OH-思考：100℃时，求0.0１mol/L的HCl溶液中的CH+,COH-，该溶液的PH值为多少?如果是0.0１mol/L的NaOH溶液呢？2、强酸、强碱的稀释：1、0.001mol/L盐酸的pH=______，加水稀释到原来的10倍，pH=_____加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=__加水到原来的106倍，pH=___2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=____pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=__3、常温下，取0.1ml0.5mol/L的H2SO4溶液，稀释成100ml溶液，求稀释后溶液的PH值4、如将PH=2的HCl溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的PH值(如果把盐酸改成醋酸溶液呢）5、PH=12的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的PH值（如果把NaOH溶液改成氨水6、如将PH=5的HCl溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的PH值三、溶液混合后PH值的计算1、将PH=2的HCl溶液和PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求PH值2、将PH=8和PH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，求CH+与PH值3、常温下，PH=4的HCl溶液的和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合液的PH值讨论：1、常温下，PH=5的HCl溶液的和PH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液显什么性？常温下，PH=3的HCl溶液的和PH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液显什么性？注意：如果非等体积混合呢？四、分析酸碱中和反应后溶液的酸碱性1、PH=3的盐酸和PH=11的NaOH溶液等体积混合2、PH=4的硫酸和PH=10的KOH溶液等体积混合3、PH=3的盐酸和PH=11的NaOH溶液等体积混合4、PH=3的醋酸和PH=11的NaOH溶液等体积混合5、PH=3的某酸和PH=11的NaOH溶液等体积混合6、PH=3的盐酸和PH=11的氨水溶液等体积混合7、PH=3的硫酸和PH=11的氨水溶液等体积混合8、PH=3的盐酸和PH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合思考：1、0.1mol/L的酸溶液的PH为多少？2、常温下，某溶液中由水电离出来的H+的浓度为1*10-11mol/L，该溶液的PH值可能为多少？3、在100度时，向氨水中滴加盐酸，当CNH4+=CCl-时，该溶液的PH值为多少？3、在25度时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的PH与强碱溶液的PH之和应满足的关系是？思考：PH=2的某酸与PH=12的某碱等体积混合后溶液呈酸性，可能的原因是什么？8.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2的质量____（用<、=、>表示）并比较三种酸的物质的量浓度。设计简单的实验证明某一元酸为弱酸已知H2S是二元弱酸，可分步电离：能H2S=H++HS-（主）;HS-=H...
