化学能与电能第三课时学习目标1.掌握简单原电池，燃料电池电极反应式的书写2.了解可充电电池电极方程式的书写仁大中学高一化学备课组①Al作____极,②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_____________________电解质溶液为稀硫酸原电池电极反应式的书写题型一简单原电池电极反应式的书写[例题1]Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)电解质溶液为浓硝酸原电池电极反应式的书写变式一Al和Cu作电极所构成的原电池①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)正负2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________电解质溶液为NaOH溶液原电池电极反应式的书写变式二Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)电解质溶液为NaCl溶液原电池电极反应式的书写变式三Al和Cu作电极所构成的原电池①Al作____极②Cu作____极电极反应式是：负极_______________正极___________________总反应式________________________正负3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(吸氧腐蚀)原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负失氧，正得还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结大有发展前景的燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入实用阶段。原电池电极反应式的书写题型二燃料电池的电极反应式书写[例题2]今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是______，正极通的应是_______,电极反应式分别为:KOHH2O22H2+4OH一4e一=4H2OO2+2H2O+4e一=4OH一原电池电极反应式的书写负极:正极:变式一如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液,则电极反应式分别为:2H2—4e一=4H+O2+4e一+4H+=2H2O原电池电极反应式的书写负极:正极:（总反应式：2H2+O2===2H2O）变式二如把H2改为CO，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:原电池电极反应式的书写正极：负极：电池总反应式：2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变式三如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:CH4+10OH一一8e一=CO32－+7H2O2O2+4H2O+8e一=8OH一原电池电极反应式的书写正极:KOH溶液CH4O2H2O电池总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极:原电池电极反应式的书写燃料电池的电极反应式书写规律:①写出燃烧反应的化学方程式；②根据电解液改写燃料电池总反应；③写出正极的电极反应式(一般较简单);④由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-原电池电极反应式的书写[例题3]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2题型三可充电电池的电极式反应书写放电小小结结本节课的知识要点本节课的知识要点负失氧，正得还先总后分注意介质来宾八中高一化学备课组
