2016.9.27加试题训练班级姓名学号29、（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则a=_______kJ.mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_______。②下列说法正确的是_______(填字母）。.a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______处.(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_______(填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化30(10分)．食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，(ii)Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3，(iii)2NaHSO3Na2S2Os+H2O查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：(l)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为____。(2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为________。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是____。(4)图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是____。(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：+2I2+3H2O2+4I一+6H+，2+I2+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。④____。⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值。31(10分)、化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲中的结构简式为。（2）甲中含有的官能团名称为。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且笨环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。(4）已知：A的合成路线如下：①试剂x不可选用（填序号）A.NaOH落液B.Na2CO3溶液C.NaHCO3溶液D.Na②乙的结构简式为，反应II的反应类型为。③反应IV的化学方程式为。2016.9.27加试题训练答案29、（10分）（1）-28.5（3分）（2）（2分）；减小（2分）（3）①60%（3分）；②ab（2分）（4）N、M（2分）（5）AB（2分）30.(1)2Al+2OH-+2H2O+3H2↑(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应(3)趁热过滤，此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出(4)排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化(5)④加入少量淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】本题考查了实验室制备焦亚硫酸钠及有关问题。(l)铝丝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，其离子方程式2Al+2OH-+2H2O+3H2↑。(2)由于SO2与NaOH溶液的反应本质是中和反应，属于放热反应，所以开始的一段时间溶液温度迅速升高。(3)由图象可知，亚硫酸钠在温度较高时溶解度较小，而产物的溶解度较大，因此除去其中亚硫酸钠固体需要趁热过...
