第2节离子反应1VIP免费

第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离部分酸、碱、盐水溶液的导电性实验：物质HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)蔗糖(aq)NaCl(固体)灯泡亮否能否导电亮亮亮否否能能能不能不能酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O等。2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。常见的非电解质包括NH3、非金属氧化物、大多数有机物等。讨论讨论下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①CO2、②H2SO4、③Ba(OH)2固体、④Cu、⑤HCl、⑥NaCl溶液、⑦蔗糖、⑧CH3CH2OH、⑨CaSO4答案：电解质：②③⑤⑨，非电解质：①⑦⑧。在理解电解质、非电解质的概念时应该注意：①电解质和非电解质应是化合物；②电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。③电解质的判断与物质的溶解性无关。强调强调课堂练习课堂练习下列叙述正确的是（）①HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质。②固体NaOH不导电，但NaOH是电解质。③NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。④CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质。⑤铜能导电，所以铜是电解质。⑥BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质。①②①电解质必须是化合物，金属单质(如Al、Fe、Cu)和石墨单质，虽然能够导电，但不是电解质，也不是非电解质。NaCl溶液虽然能够导电，但NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质。②电解质概念中“溶解”“熔融”两个条件，满足其一即可称为电解质。如BaSO4在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。分析分析③某些化合物，如CO2、NH3，它们的水溶液能够导电，但不是电解质，因为真正导电的物质是它们与水反应的产物，而不是CO2、NH3本身。④电解质与导电的关系：电解质只有在“水溶液里”或“熔融状态”下电离出能自由移动的离子才能导电。如固体NaCl是电解质但不能导电，NaCl只有在“水溶液里”或“熔融”状态下电离出自由移动的离子才能导电。为什么酸、碱、盐在水溶液里可以导电？3、电离定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。讨论：①电离的条件是什么？②电离需不需要通电？归纳整理：①电离的条件：溶解于水或受热熔化；②电离的物质必须是化合物；③酸碱盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离；④电解质的电离是受溶剂分子(H2O分子)或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。电离的发生与是否通电无关。观看NaCl在水中电离的模拟动画4、电离方程式定义：用化学符号来表示在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫做电离方程式。如：NaClNa++Cl-写出下列几种物质的电离方程式：①KOH、②CaCl2、③Na2SO4课堂练习课堂练习答案：①KOHK++OH-②CaCl2Ca2++2Cl-③Na2SO42Na++SO42-电离方程式书写注意事项：①方程式左边写化学式，右边写离子符号；②写电离方程式，要遵循质量守恒和电荷守恒定律；③离子所带的电荷数即为该元素或原子团的化合价。写出下列几种物质的电离方程式，看看它们有什么共同点：①HCl、②H2SO4、③HNO3课堂练习课堂练习答案：①HClH++Cl-②H2SO42H++SO42-③HNO3H++NO3-酸定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。写出下列两组物质的电离方程式：第一组第二组①KOHNaNO①3②NaOH②CuSO4③Ba(OH)2③NH4Cl课堂练习课堂练习碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。答案：第一组第二组①KOHK++OH-NaNO①3Na++NO3-②NaOHNa++OH-CuSO②4Cu2++SO42-③Ba(OH)2Ba2++2OH-NH③4ClNH4++Cl-Soeasy作业：课本第34页，第8题、第11题。今晚第二节课下课交！