（江苏专用）高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 5 第四单元 沉淀溶解平衡教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第四单元沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。沉淀溶解平衡[知识梳理]1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．建立过程固体溶质溶液中的溶质3．特征4．影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加少量水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5.溶度积——沉淀溶解平衡常数(1)概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。(2)表达式对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。(3)意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响因素在一定温度下，溶度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。6．浓度商(1)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等()②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。()④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。()⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。()(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0：①升高温度，平衡逆向移动。()②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。()③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液。()④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高。()⑤给溶液加热，溶液的pH升高。()⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加。()⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变。()(3)(2016·高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)