（江苏专用）高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。弱电解质的电离平衡[知识梳理]一、强、弱电解质1．概念2．与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。3．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征3．电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。()(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。()(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。()解析：(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)溶液导电能力与电解质强弱无关；(4)由于0.1mol·L－1一元碱BOH中OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请在横线上改正。(1)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO()________________________________________________________________________(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－()________________________________________________________________________(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO()________________________________________________________________________(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO()________________________________________________________________________答案：(1)×H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(2)√(3)×NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(4)×NaHSO4===Na＋＋HSO(1)电解质、非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有部分氧化物、酸、碱、盐、水等。(2)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。①与溶解性无关。例如：BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。②与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(2015·高考全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大[解析]由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。...