第三单元化学平衡的移动1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡的移动[知识梳理]1．化学平衡移动的原因与方向(1)原因反应条件改变，引起v正≠v逆。(2)方向①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。2．化学平衡移动的过程3．影响化学平衡移动的因素(1)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动[自我检测]1．对于一定条件下的可逆反应，甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同)甲________，乙________，丙________。(2)加压，平衡移动方向分别为甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________，乙________，丙________。答案：(1)向左向左向右减小减小不变(2)向右不移动不移动增大不变不变2．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据反应速率的变化回答采取的措施。t1____________；t2____________；t3____________；t4____________。答案：增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强(1)化学平衡发生移动的实质是正、逆反应速率不相等。正、逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如：使用催化剂，正、逆反应速率均增加，但是增加后的速率仍然相等所以平衡不发生移动。(2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向移动。只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤[解析]A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。[答案]B对于某可逆反应：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(？)，平衡时B物质的浓度为0.2mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原体积的2倍，重新达到平衡时B物质的浓度为0.14mol/L，则物质D是气态还是非气态？答案：扩容至原来的2倍，各物质浓度均减半，重新达到平衡时B物质的浓度为0.14mol/L，说明B的浓度比扩容时增大，则表示平衡向逆方向移动；压强减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，说明化学方程式中气体体积左边大于右边，则D物质为非气态。判断化学平衡移动方向的思维模型化学平衡移动方向的判断1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大...
