（江苏专用）高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第一单元化学反应中的热效应1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。反应热与焓变[知识梳理]一、反应热和焓变1．反应热是化学反应中放出或吸收的热量。2．焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。二、吸热反应与放热反应1．从能量高低角度理解2．从化学键角度理解3．常见放热反应(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。4．常见吸热反应(1)大多数分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；(4)碳和水蒸气、C和CO2的反应。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)ΔH与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。(1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO2、N2和O2的反应是化合反应，但为吸热反应。(2)反应热ΔH大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关，跟反应条件无关。(3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2=====CO2ΔH<0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。(2018·保定高三检测)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2[解析]解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B.由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D.在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1，错误。[答案]C从上述例题知使用催化剂________(填“会”或“不会”)改变反应的焓变，说明焓变只与____________有关。则同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？_______________________________________。答案：不会反应体系的始末状态在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少题组一化学反应的能量判断1．下列设备工作时，将...