考前回顾八注重规范十类答题模板沉淀是否洗涤干净的判断以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO）随时间变化见上图。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________。取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量××溶液（试剂），若出现××现象，表明沉淀已洗涤干净。解答这类试题的三个关键得分点：（1）规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。（2）选择试剂：选择合理的试剂，如例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。（3）描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。沉淀剂是否过量的判断CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例方法Ⅰ适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法Ⅱ适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题离子检验的实验操作（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是___________________________。取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体以“Cl－检验”为例气体检验的操作步骤用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是____________________。用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气（1）以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例（2）气体检验时需注意的问题①根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下：a.检验CO2用澄清石灰水；b.检验SO2用品红溶液；c.检验水蒸气用无水CuSO4。②根据被检验气体性质和所选试剂特点选定检验顺序。如果水蒸气和其他气体同时需要检验时，且其他气体的检验需要用液体试剂，应首先检验水蒸气再检验其他气体。③对后续检验有影响的气体，要先检验然后再除去，并且必须验证是否除尽。如果CO2和SO2同时需要检验时，应先“用品红溶液检验SO2”的存在，然后“用酸性KMnO4溶液除去SO2”，再“用品红溶液检验SO2是否被除尽”，最后才能检验CO2存在，若漏掉“用品红溶液检验SO2是否被除尽”则要扣分。滴定终点的准确判断用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O===2I－＋S4O），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是_________________________。淀粉溶液当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变（1）答...
