高中化学专题弱电解质的电离平衡鲁科版版选修3VIP免费

专题弱电解质的电离平衡课标解读课标解读教学目标与重难点理解强电解质和弱电解质的概念，比较某些物质的导电性强弱应用化学平衡移动原理理解电离平衡，了解电离度和电离常数的概念描述弱电解质在水中的电离平衡，会进行简单的计算掌握电离方程式的书写弱电解质的电离平衡移动从c(H＋)与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液的pH的变化等角度比较相同浓度或相同的pH的一元强酸和弱酸是历年高考中的热点题型。考点精讲与例题评析知识点1、电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物、非金属氧化物和NH3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解持。包括弱酸、弱碱和水。2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。4、溶液的导电性溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强。［典型例题］例1、(07重庆)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示醋酸的pH为2～3［点击高考］()1、(07广东)下列说法正确的是A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源（）2、（08广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）3、(莆田08)下列事实可证明氨水是弱碱的是A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0、1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D、0、1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5（）4、【山东09】要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A、将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C、用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D、中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸知识点2、弱电解质的电离平衡1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就...