《第一节元素周期表》教学设计课题第一节元素周期表学习目标知识与技能1、认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念。2、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；3、了解元素，核素，同位素几种概念过程与方法1.通过元素周期表的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。2.引导学生自学，学会找出并掌握重点。情感、态度与价值观通过化学史介绍，培养学生热爱科学、勇于创新的精神，感受人文之美学习重点元素周期表的结构原子结构与元素性质之间的关系学习难点元素性质与原子结构的关系教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、创设情境展示一张元素周期表，介绍门捷列夫画出1—18号元素原子结构示意图，观察元素表思考元素周期表编排原则观察元素周期表激发学生的兴趣建立新旧知识联系环节二、周期表结构1、编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。过渡：这节课我们就来学习元素周期表的结构思考总结步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标2、探究探究点一：观察元素周期表的结构思考并回答以下问题：1、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？分别代表什么意思？2、周期序数与什么有关？3、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？4、周期表由多少个周期，多少个族组成？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么叫做零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、主族序数与什么有关？8、原子序数与原子结构有何关系？9、每一周期有多少种元素？同一族相邻周期原子序数有何关系？合作探究，积极思考，讨论【答案】1、周期表中共有7个行，18个纵列，横行代表周期，纵列代表族。2、周期序数=电子层数3、A表示主族，B表示副族,O表示零族4、周期表共有七个周期组成，1，2，3周期统称为短周期，4，5，6，7周期统称为长周期。周期由七个主族七个副族，第八族，零族组成。5、零族都是稀有气体元素6、第Ⅷ族由以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时吸引学生的注意力10、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）要求：熟记七个主族的元素，零族元素和周期表中前四周期元素，并能书写元素符号。8、9、10三个纵列组成。7、主族序数等于最外层电子数8、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数9、1周期2种，2周期8种，3周期：18种，4周期18种，5周期32种，6周期32种，7周期32种。3-7主族1-2相差2，2-3相差8，3-4相差8，4-5相差18，5-6相差18，6-7相差32差值为下一周期的元素种类，1，2主族差值为上一周期元素种类。环节三、位构关系探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？1、主族元素可根据周期序数=电子层数，主族序练习：1、推算原子序数为通过学生讨论，让他们数=最外层电子数确定。2、可根据稀有气体序数推断6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。环节四、碱金属看书第5页，并填写表格，找出碱金属原子结构排布变化规律1、碱金属元素：实验探究：碱金属与氧气和水反应[板书]（1）碱金属与氧气反应[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？4Li+O22Li2O（白色、氧化锂）2Na+O22Na2O2（淡黄色、过氧化钠）[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书]K+O2KO2（超氧化钾）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）碱金属与水反应相同点：最外层电子数为1不同点：从上到下核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。K燃烧更剧烈，火焰紫色。写方程式：[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应钠与水反应[回答]钾比钠活泼，轻微爆炸[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书]2K+2H2O2KOH+H2↑[阅读]P6～P7相关内容碱金属在物理性质上的相似性和差异性[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结对比碱金...
