高中化学《化学反应的快慢和限度》教案3 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

第二节化学反应的快慢和限度第三课时化学平衡的移动【教学目标】1.化学平衡的标志2.平衡移动的影响因素【教学重点、难点】平衡移动的影响因素【教学方法】实验法讨论法【引入】分析反应2NO2N2O4【问题】反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？【板书】三、化学平衡的移动【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在2NO2N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。【板书】1.化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。用心爱心专心1【讨论】（1）化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？（2）实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？【板书】2.影响化学平衡移动的因素【实验】温度改变时，反应2NO2N2O4的化学平衡状态会改变吗？【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。【讨论】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动用心爱心专心2温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响【思考讨论】1.下列叙述中可以说明反应2HIH2+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率VH2=VI2=1/2VHI时⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1时⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦压强不变⑧C(HI)=2C(I2)2.在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)压强不变7)每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH38)密度不变9)混合气体中氮气的体积百分含量不变【思考讨论】1、2两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA＋nBpC＋qD是否达到化学平衡？【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。【板书】四、化学平衡的标志【小结】判断化学反应达到平衡的标志1）V(正)=V(逆)①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化用心爱心专心3若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例【概括·整合】1.填写下表，总结影响化学反应速率的因素条件条件改变对化学反应速率的影响浓度压强温度催化剂2.什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么相同的方面？3.你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？【板书设计】【板书】三、化学平衡的移动1.化学平衡移...