高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第1课时）教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第三单元物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式过程与方法1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识2.通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度价值观通过对水的电离过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系【教学过程】一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH—，也可以简写为H2OH++OH—。2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K电离=，则=K电离cH2O。从实验可知，在25℃时1L纯水中只有H2O电离，而c（H2O）=55.6mol/L可视为一常数，K电离也为一常数，所以K电离cH2O必然也为常数，用Kw表示，因此有=KW。KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25℃时，水电离的c（H+）=c（OH—）=mol/L，所以KW==。3.水的离子积常数与温度的关系KW随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，KW为，即KW==。『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H+和OH—共存，只是相对含量不同而已；（2）KW只与温度有关。（3）KW不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的，此时水溶液中水的离子积常数不变。在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H+，碱溶液中忽略水电离产生的OH—。二、电解质在水溶液中的存在形态溶液的导电能力与哪些因素有关？不同电解质溶液导电能力一样吗？视频赏析：“相同条件下，不同电解质溶液的导电性”[教学实录]学生通过观看两个实验视频，比较了相同浓度的五种不同的电解质溶液导电性大小，通过一个灯泡的不同亮度，或通过几个灯泡的不同亮度，均能够观察出导电能力的大小，较为直观。教师及时点拨学生：电解质溶液的导电性能力强弱与自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，主要先比较离子的浓度大小。继而提出“电解质”“非电解质”“强电解质”“弱电解质”的内容。二、研读教材，突出重点要求：仔细阅读教材第74~75页，然后交流下列问题。1.复习概念：电解质、非电解质、强/弱电解质2.判断下列物质：（填写序号）(1)盐酸(2)CO2(3)HCl(4)H2SO4(5)CH3COOH(6)冰醋酸(7)氨水(8)NH3(9)NH3·H2O(10)NaOH(11)Ca(OH)2(12)Mg(OH)2(13)Al(OH)3(14)NaHSO4(15)NaHCO3(16)熔融的NaCl(17)CH3COONa(18)BaSO4(19)KBr(20)Na2O(21)Na2O2(22)Cu(23)Cl2(24)酒精能导电的____________；属非电解质的_________；属弱电解质的____________；属强电解质的____________________________________________。再思考：(3)(4)(5)(9)(11)(14)(15)(18)(19)(20)(21)的电离方程式？3.溶液的导电能力与哪些因素有关？什么是溶剂化作用？[教学实录]学生对于必修中学过的几个概念“电解质、非电解质、强/弱电解质”有些遗忘，有的学生即使记得概念，仍然不能够清晰地作出判断。在教师点拨并给出判断的方法后，学生多数能够通过讨论较清楚的给出答案。此处一直属于教学中的难点、易混点，需加强练习。对于电离方程式的书写，由于课堂时间可能比较紧张，可布置学生课下练习书写。教师点拨如下：1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身电离的化合物。完全电离——属于强电解质；部分电离——属于弱电解质。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能够自身电离的化合物。强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大部分的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系2.电离方程式的书写方法：（1）完全电离用“=”，部分电离用“”；（2）电离程度与溶解度的大小无关，如碳酸钙等溶解的部分是完全电离的；（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱碱也是分步进行的，但是一步写出；（4）强电解质中，注意酸式盐在水溶液中电离方程式的书写，特殊的需加强记忆，如NaHSO4不同于别的酸式盐。电离方程式（1）强电解质：用“===”如：H2SO4===H++SO42—BaSO4===Ba2++SO...