高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）教学设计2 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。过程与方法1.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2.学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3.培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质【教学过程】本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H+]·[OH—]=Kw，[H+]水电离的=[OH—]水电离的；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。通过学习，让学生了解水的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。一、水的电离1．纯水具有导电性，是因为纯水中存在能够自由移动的离子：H＋、OH－。水的电离方程式为H2OH＋＋OH－。2．25℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol·L－1。3．水的电离平衡常数表达式为K＝。教材整理2水的离子积常数1．表达式：KW＝[H＋][OH－]。2．影响因素：(1)25℃时，KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。(2)水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。(3)水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。[探究·升华][思考探究](1)某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7mol·L－1，则[OH－]为多少？【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故[OH－]＝2.5×10－7mol·L－1。(2)25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中H＋和OH－的来源是什么？溶液中[H＋]和[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水是多少？【提示】H＋来源于盐酸电离和H2O电离，OH－只来源于水电离。[H＋]＝0.01mol/L＋[H＋]水≈0.01mol/L，[OH－]＝＝1×10－12mol/L，[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12mol/L。(3)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中H＋和OH－来源是什么？溶液中[H＋]、[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水为多少？【提示】H＋只来自水电离，OH－来源于NaOH和H2O电离。[OH－]＝0.01mol/L＋[OH－]水≈0.01mol/L，[H＋]＝＝1×10－12mol/L，[H＋]水＝[OH－]水＝1×10－12mol/L。[认知升华]1．水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质稀的水溶液，如酸、碱、盐稀溶液中都有KW＝[H＋]·[OH－]，在常温时KW＝1.0×10－14mol2·L－2。2．KW＝[H＋][OH－]式中[H＋]、[OH－]指的是溶液中总的[H＋]和[OH－]，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋]水或[OH－]水在计算时可忽略不计。3．外界条件对水的电离平衡的影响影响因素电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kw[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]外加酸碱加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]＞[OH－]加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]＜[OH－]外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大[H＋]＜[OH－]二、电解质在水溶液中的存在形态1．强、弱电解质(1)在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐类；在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。(2)强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在，弱电解质在水溶液中主要以分子的形态存在。2．电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“===”，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－。3．溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用...