课时2预测同主族元素的性质目标与素养：1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。(微观探析)3.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(模型认知)4.了解元素周期表的应用。(社会责任)一、同主族元素的性质1．卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性元素FClBrI原子结构示意图最外层电子数均为7最高化合价0均为＋7最低化合价均为－1气态氢化物HFHClHBrHI最高价氧化物对应的水化物无HClO4(强酸)HBrO4(强酸)HIO4(强酸)(2)单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高(3)结构及化学性质的递变性结构及性质规律原子半径――――――――→单质的氧化性――――――――→阴离子的还原性――――――――→与H2化合的难易程度――――――――→氢化物的稳定性―――――――――→最高价氧化物对应水化物的酸性――――――――――→微点拨：(1)F无含氧酸，因F无正价。(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。2．碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。②最高化合价均为＋1价。③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。(2)递变性结构及性质规律原子半径―――――――――→单质的还原性――――――――――→与水、氧气反应的剧烈程度――――――――――――→最高价氧化物对应水化物的碱性――――――――――――――――――→3．同主族元素性质的递变规律二、元素周期表的应用1．利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂，并通过加入少量稀土元素改善其性能。(3)在ⅣB到ⅥB的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。2．利用元素周期表指导探矿(1)相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少。(2)原子序数是偶数的元素在地壳中含量较多，原子序数是奇数的元素在地壳中含量较少。(3)地球表面的元素多数呈现高价态，处于岩层深处的元素多数呈现低价态。(4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子半径越大元素原子得电子能力越强，失电子能力越弱。()(2)元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关。()(3)最外层电子数相同的元素一定位于同一主族。()(4)在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列物质与水反应最剧烈的是()A．LiB．NaC．KD．Rb[答案]D3．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同[答案]B同主族元素及其物质性质的递变规律项目同主族(从上→下)原子核外电子排布最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐增大元素主要化合价最高正价＝主族序数(F、O除外)，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素金属性、非金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱单质氧化性、还原性氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属气态氢化物的稳定性逐渐减弱微观探析：原子结构与同主族元素性质的关系(1)同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。(2)同主族(从上到下)元素原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子得电子的能力(元素的非金属性)逐渐减弱，失电子的能力(元素的金属性)逐渐增强。【典例1】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．稳定性强弱：HF>HCl>HBr>HIB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>I－D[非金属性强弱：F＞Cl＞Br＞I，对应阴离子的还原性依次...
