高中化学 第1章 本章总结教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案VIP免费

本章总结\s\up10(知识网络建构)\s\up10(热点专题突破)专题有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如：(1)NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于8∶7。(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4L所含分子数为NA。(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4L所含原子数为2NA。(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)[归纳总结](1)条件问题：在用到22.4L·mol－1时，一定要注意条件是否是标准状况。(2)状态问题：在用到22.4L·mol－1时，一定要注意物质的状态是不是气态。2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，16gO2与16gO3含有相同的原子数、中子数等。(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。例1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24LB．11.2LCO2的物质的量为0.5molC．NH3的摩尔质量等于NA个氨气分子的质量之和D．101kPa、4℃时18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA[解析]在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量，B项不正确。NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g·mol－1，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相等但单位不同，NH3的摩尔质量并不是NA个NH3分子的质量之和，C项不正确。101kPa、4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子；32gO2的物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子，D项正确。[答案]D例2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含NA个H的H2的物质的量为1molB．NA个CO和1molN2所含分子数相等C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为1∶1D．0.1molC含1.2NA个质子[解析]NA个H的物质的量为1mol，氢分子为双原子分子，则H2的物质的量为0.5mol，A项错误；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，1molH3PO4分子中含有3mol氢原子，则NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为2∶3，C项错误；1个C中含6个质子，0.1molC含0.6NA个质子，D项错误。[答案]B