高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别教案（选修6）-人教版高中选修6化学教案VIP免费

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别【学考报告】知识条目加试要求①硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)②亚硝酸的酸性和不稳定性③亚硝酸钠和食盐的鉴别④常见物质的鉴别bacc亚硝酸钠的性质1.亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。2.亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。3.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色。反应的离子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。4.亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓。亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－。思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。提示分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液显碱性。点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1.方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释①溶解：各取5g左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。观察现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无色溶液。盛NaNO2溶液的试管外壁比较凉NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热②酸化：各取2mL①中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加2mol·L－1的稀硫酸，微热并观察现象一试管中无明显变化。另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液，反应的方程式为NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2.方案二：利用NO的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加1mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，观察现象一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液。酸性条件下，NO可将I－氧化，生成I2、NO，NO在空气中转化成NO2，反应的方程式为：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO23.方案三：利用NO的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，观察现象一只试管中溶液由橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化无明显变化的是NaCl溶液，有颜色变化的试管中是NaNO2溶液。NO具有还原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O4.方案四：利用NO水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色无明显变化的是NaCl溶液，变浅红色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：NO＋H2OHNO2＋OH－5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象开始两支试管中均产生白色沉淀，后来一试管中沉淀溶解，另一试管中无明显变化沉淀没有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反应的离子方...