必修1-4-2《富集在海水中的元素-氯》第三课时VIP免费

第二节富集在海水中的元素—氯第三课时教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。[讲述]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。[板书]三、卤族元素—卤素[思考]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。[板书]稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。[讲解并板书]2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。3、卤素单质间的置换反应[讲解并板书]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2。四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：△MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：[问题]1、写出反应的方程式：2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？[板书]2、HCl制取：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑[小结]略[作业]P756、8、9、10、11、12附板书计划：三、卤族元素—卤素1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2...