第一节氧化还原反应(2)第二课时Ⅰ、教学目标1．掌握氧化还原反应的本质。2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。Ⅱ、教学方法讨论分析法Ⅲ、教学重点难点氧化还原反应中的几对概念。Ⅳ、教学过程通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？二、氧化还原反应1．氧化还原反应的概念〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？(1)2Na+Cl2===2NaCl(2)H2+Cl2===2HCl我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+72．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。3．双线桥法（讨论）化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原2Na+Cl2===2NaCl氧化剂：Cl2还原剂：Na用双线桥分析H2+Cl2===2HCl4．小结网络关系：常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3等还原剂：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等作业：P12/二2、3，三00+1–1化合价升高，失去2×e—，被氧化（氧化反应）化合价降低，得到2×e—，被还原（还原反应）氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物
