安徽高中化学优质课-铝的重要化合物《铝的重要化合物》教学设计一：教学目标知识与技能目标：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，能写出它们分别与盐酸和氢氧化钠反应的方程式；⑷在氢氧化铝的制备和两性探究中学会运用控制表变量的方法发现问题并解决问题；过程与方法目标：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观目标：在实验探究中引导学生开展一系列的质疑、思考等内隐性活动和讨论、实验等外显性活动，让学生在体验学习乐趣的同时，培养了他们的正确科学探究观。二：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：运用控制表变量的方法探究氢氧化铝的制备及两性探究三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液、稀CH3COOH溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程[引言]铝在自然界中主要以化合态存在，化合态的铝在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚等。用心爱心专心[多媒体投影]复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）；[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；[板书]铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）‘[展示]氧化铝固体[教师叙述]氧化铝为白色不溶于水的固体；[教师叙述并板书]Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4][多媒体投影]结论：氧化铝为两性氧化物[设问]氧化铝为两性氧化物，那么，氧化铝对应的水化物氢氧化铝性质又如何呢？是不是也有两性呢？既能和酸反应，又能和碱反应？[多媒体投影]用心爱心专心[过渡]下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性，大家看桌面上摆放的试剂，酸有稀HCl溶液、稀CH3COOH溶液，碱有稀氨水、稀NaOH溶液，还有一种盐Al2(SO4)3溶液，没有氢氧化铝，需要大家自己动手制备，氢氧化铝怎么制？[学生回答][多媒体投影]实验探究一：Al(OH)3的制备；步骤：①在一支试管中放入1/4试管容积0.5mol/LAl2(SO4)3溶液②向试管中逐滴滴加氨水,直至不再产生沉淀为止[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]产生白色沉淀[教师板书]二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、制备：Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+[过渡]我们利用已制备的氢氧化铝，来验证它与强酸强碱的反应，怎么做？[学生思考、回答][多媒体投影]实验探究二：Al(OH)3的两性探究；⑴探究Al(OH)3与强酸强碱的反应步骤：将制取的Al(OH)3悬浊液分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液，一份逐滴滴加HCl溶液；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？用心爱心专心[学生分组回答]白色沉淀均溶解；[教师板书]2、化学性质：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[过渡]Al(OH)3溶于强酸强碱，那么，能否溶于弱酸弱碱呢？请大家自己动手在进行探究；[学生活动]学生分组实验，合作探究；[教师提问]你在实验过程中，观察到什么现象？[学生分组回答]白色沉淀均不溶解；[教师小结]结论：1、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；2、氢氧化铝为两性氢氧化物；[多媒体投影]练习：1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到____________,继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________,继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;3、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到______________;4、在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_____________,继续滴加HCl溶液,会观察到______________;答案：1、产生白色沉淀；白色沉淀溶解2、无现象；产生白色沉淀3、产生白色沉淀4、产生白色沉淀；白色沉淀溶解[教师叙述]在刚才的实验探究过程中和练习中，大家都在不知不觉的应用一种系统的学习方法——控制变量；[多媒体投影]用心爱心专心[教师叙述]在制备氢氧化铝过程中，我们在Al2(SO4)3溶液中不断的滴加氨水，边加边振荡，直至不再产生沉淀为止，在这个...
