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安徽省滁州二中高中化学《第二节 醛(第一课时)》教案 新人教版选修5VIP免费

安徽省滁州二中高中化学《第二节 醛(第一课时)》教案 新人教版选修5_第1页
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安徽省滁州二中高二化学《第二节醛(第一课时)》教案新人教版选修5【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2.了解醛类和甲醛的性质和用途。3.了银氨溶液的配制方法。【教学重醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★第一课时【引入】师:前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆,思考,回答并写出有关化学方程式:师:今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式:C2H4O结构式:结构简式:CH3CHO官能团:—CHO或(醛基)(展示乙醛的分子比例模型)【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?引导学生分析比较:1【回答】因为在乙醛的分子结构中,不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质(展示一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)【学生活动】观察、闻气味,说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质,引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小,沸点20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师:从结构上分析可知,乙醛分子中含有官能团—CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质?【板书】3.乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键上的加成)(2)【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的?【学生活动】思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯结构双键中的一个键断裂,加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式,引导学生总结出加成反应的规律:C=O中的双键中的一个键打开。【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师:根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知,乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】(2)氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】(此过程中要引导学生认真观察,了解银氨溶液的配制,银镜反应的条件和现象。)2催化剂实验注意事项:1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化【演示实验3-6】(此过程中要引导学生认真观察,了解乙醛发生此反应的条件和现象。)CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么?说明乙醛有什么性质?如何检验醛基?师:乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质:①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化。3

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