安徽省滁州二中高二化学《第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法（第四课时）》教案新人教版选修5【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？一、元素分析与相对原子质量的测定1．元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳1．烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O（1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：①y＝4时，＝0，体积不变；②y>4时，>0，体积增大；③y<4时，<0，体积减小。（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态：※无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。例：盛有CH4和空气的混和气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A．水面上升到试管的1/5体积处；1B．水面上升到试管的一半以上；C．水面无变化；D．水面上升。答案：D2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多；（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多；（3）1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；（4）1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；（5）质量相同的CxHy，值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的值相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。3．碳的质量百分含量c％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2．质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。2
