安徽省怀远县包集中学高中化学 第四节 分子间作用力与物质性质教案 鲁科版选修3VIP专享VIP免费

安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第四节分子间作用力与物质性质“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。冰是我们常见的物质，它是水的固态形式。你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀？江河中的冰又总是浮在水面上？这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力------氢键有关。高手支招之一：细品教材一、范德华力与物质性质1、范德华力的概念分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力2、范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1，而范德华力的作用能一般只有2~20KJ·mol-1。如：食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801℃时才能熔融，而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，氯化氢的熔点低至-112℃，沸点也只有-85℃。例1、下列有关范德华力的叙述正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少解析：考查知识点是范德华力的定义和性质。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作1高手笔记：分子之间普遍存在的作用力。范德华力的作用力比较小。与化学键相比，分子间作用力很微弱。分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。分子间作用能的大小一般比化学键能小1∽2个数量级，主要影响物质的物理性质。用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用（120-800kJ·mol-1），范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华力非常微弱，破坏它时消耗的能量较少；稀有气体形成的分子晶体中存在范德华力。答案：BD3、影响范德华力的因素：分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的物质，其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。4、范德华力对物质性质的影响（1）范德华力主要影响物质的熔点、沸点.。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。如：卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。在常温、常压下，氟单质和氯单质为气体，溴单质为液体，碘单质为固体。（2）范德华力还可以影响物质的溶解度。如，稀有气体从氦到氡，原子体积依次增大，当它们溶于水时，极性水分子对它们的诱导作用依次增强，致使水分子与稀有气体原子之间的诱导力依次增大。因此，稀有气体在水中的溶解度从氦到氡依次增大。例2、下列过程中，化学键一定被破坏的是（）A.碘升华B.无色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水D.HCl溶于水解析：碘升华克服的是范德华力，无色透明的水晶被粉碎破坏的是共价键，蔗糖溶于水克服的是范德华力，HCl溶于水破坏的是共价键。答案：BD5、范德华力与化学键的区别化学键范德华力定义存在强弱强烈120-800kJ·mol-1微弱100-102kJ·mol-1对性质的影响影响化学性质只影响物理性质由于范德华力比化学键弱得多，因此克服范德华力所需的能量不足以破坏化学键。例如，干冰的状态发生改变时，仅仅是二氧化碳分子之间的作用力改变了，其内部的共价键依然不变。例3：下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。解析：考查范德华力对物质性质的影响。2高手笔记：要理解并运用它们的区别分析化学键与范德华力对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质和稳定性等化学性质的不同影响。高手笔记：范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力，所以范德华力没有方向性和饱和性，只要空间允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。答案：D二、氢键与物质性质1...