第9讲富集在海水中的元素——氯考试要点备考策略1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。2.了解氯及其化合物对生态环境的影响。预计今后高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面的联系为载体进行考查,涉及氧化还原反应、离子反应等内容。一、氯气1.氯元素在周期表中的位置及存在形式氯元素位于第三周期第ⅦA族。氯原子的结构示意图为。氯元素在自然界中以化合态形式存在。2.氯气的物理性质通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化。25℃时,1体积水约溶解①2体积氯气,氯气的水溶液称为氯水,呈浅黄绿色。3.氯气的化学性质(1)与金属反应与钠反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。现象:剧烈燃烧,有白烟(NaCl小颗粒)生成。与铜反应的化学方程式:Cu+Cl2CuCl2。现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时,溶液颜色有所不同。与铁反应的化学方程式:②2Fe+3Cl22FeCl3。现象:铁丝燃烧,生成棕色的烟(FeCl3小颗粒),溶于水得黄色溶液。(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl(苍白色火焰)。(3)与H2O反应1)氯气与水的反应化学方程式为③Cl2+H2OHCl+HClO,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。2)次氯酸的性质a.弱酸性。一元弱酸,属于弱电解质。b.不稳定性。在光照下易分解的化学方程式为④2HClO2HCl+O2↑(氯水要现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处)。c.强氧化性。HClO能杀死水中的病菌,起到消毒的作用;另外它还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。(4)与强碱的反应1)漂白粉的制备原理⑤2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[其中有效成分为Ca(ClO)2]。2)漂白粉的漂白原理⑥Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,此反应可说明HClO的酸性弱于H2CO3;漂白粉必须密封保存。(5)与某些还原性物质反应1)氯气与KI溶液:2I-+Cl2I2+2Cl-。2)氯气与FeCl2溶液:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。3)向氯水中通SO2:⑦Cl2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Cl-(写离子方程式)。4.氯气的实验室制法(1)反应原理:用MnO2和浓盐酸反应,化学方程式为⑧MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。注意稀盐酸与MnO2不发生反应,不能制取Cl2。(2)制气类型:“固+液气”型。(3)收集方法:向上排空气法或⑨排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)。(4)净化装置:用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4干燥。(5)吸收装置:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。5.氯气的工业制法(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O⑩❑⏟❑
