北京市高三化学一轮复习 2.9 氧化还原反应的配平及计算教学设计-人教版高三全册化学教案VIP免费

第二章化学物质及其变化第九课时氧化还原反应的配平及计算〖复习目标〗（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。〖教学重点〗常见氧化还原反应的配平和相关计算〖教学难点〗利用得失电子守恒原理进行相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原方程式的书写及配平（1）推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。（2）配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。氧化还原反应化学方程式的配平步骤为：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。（3）缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。（4）抓住一个关键，掌握三个原则①一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。②三个原则a、反应前后各元素的原子个数相等。b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）（5）配平的基本方法①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。③缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。2、氧化还原反应相关计算——守恒法的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。（1）守恒法解题的基本步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。（2）多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。【方法精讲】1、未知氧化还原反应方程式的书写技巧（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO\NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2\SOH2O2氧化产物I2SCO2H＋NOSOO2（2）书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程...