2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题六第三单元化学平衡的移动考点化学平衡移动1．概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)≠v(逆)。(2)方向①v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；②v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。2．影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；②增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。②若a＋b＝m改变压强，平衡不移动。(3)温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。1．改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？2．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)________。提示：1.不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。2．(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。答案：B2．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()1解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，C项错误。答案：A突破判断平衡移动方向的三个易错点(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)同倍数地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系――→体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系――→容器容积增大，体系的分压减小―→各组分的浓度同等倍数减小―→3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图解析：(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。答案：C4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：2下列说法正确的是()A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m＜n，A错，C对。答案：C1．图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)...
