2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二第四单元金属材料与金属矿物考点一合金及常见金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。2．常见金属材料金属材料—(1)黑色金属材料——钢①钢是用量最大、用途最广的合金。②钢(2)几种有色金属材料下表中是四种金属的熔、沸点数据：金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010381535沸点(℃)883246725672750①根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？②概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。提示：①Na—Cu，Na—Fe②要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。1．下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银答案：D2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应答案：C3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高答案：B考点二金属矿物的开发和利用1．金属在自然界中的存在形态(1)在自然界中绝大多数金属的存在形态：化合态。(2)存在单质的金属的性质特点：化学性质不活泼。2．金属的冶炼(1)实质：把金属从化合态还原为游离态。(2)一般步骤1(3)方法方法名称主要反应原理热分解法2HgO=====2Hg＋O2↑2Ag2O=====4Ag＋O2↑热还原法CO作还原剂Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(高炉炼铁)H2作还原剂WO3＋3H2=====W＋3H2O活泼金属作还原剂3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3电解法2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑(1)能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg?(2)热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？提示：(1)不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。(2)最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。1．下列说法错误的是()A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的NaCl方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，但可用电解法制得，C项对；D项对。答案：B2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属于还原法③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的⑤越活泼的金属越难冶炼A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，②正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。答案：B3．下列各组物质中能发生铝热反应的是()A．Al粉和FeO粉末B．木炭粉和CuO粉末C．Al粉和MgO粉末D．Al粉和稀盐酸解析：铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者不能发生铝热反...
