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【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题二 第四单元 金属材料与金属矿物 苏教版VIP免费

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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义:专题二第四单元金属材料与金属矿物考点一合金及常见金属材料1.合金(1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能①熔点:多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低;②硬度:合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。2.常见金属材料金属材料—(1)黑色金属材料——钢①钢是用量最大、用途最广的合金。②钢(2)几种有色金属材料下表中是四种金属的熔、沸点数据:金属NaAlCuFe熔点(℃)97.8166010381535沸点(℃)883246725672750①根据表中数据,归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合?②概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。提示:①Na—Cu,Na—Fe②要形成合金,各成分都要有共同的液态温度范围,即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银答案:D2.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为()A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应答案:C3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高答案:B考点二金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中的存在形态(1)在自然界中绝大多数金属的存在形态:化合态。(2)存在单质的金属的性质特点:化学性质不活泼。2.金属的冶炼(1)实质:把金属从化合态还原为游离态。(2)一般步骤1(3)方法方法名称主要反应原理热分解法2HgO=====2Hg+O2↑2Ag2O=====4Ag+O2↑热还原法CO作还原剂Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2(高炉炼铁)H2作还原剂WO3+3H2=====W+3H2O活泼金属作还原剂3MnO2+4Al=====3Mn+2Al2O3电解法2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑(1)能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg?(2)热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2,试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好?提示:(1)不能。因为AlCl3是共价化合物,熔融时无法电离出自由移动的离子,不导电;而MgO虽是离子化合物,但其熔点太高,熔融会消耗大量电能,成本较高。(2)最好的还原剂是H2;原因是焦炭会使产品的纯度降低,CO会污染环境。1.下列说法错误的是()A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析:本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3,A项对;电解NaCl溶液不能得到金属钠,金属钠应该用电解熔融的NaCl方法制取,B项错;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,但可用电解法制得,C项对;D项对。答案:B2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属于还原法③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的⑤越活泼的金属越难冶炼A.①②③B.只有④C.④⑤D.②③④解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大、熔点更低等,①正确;火烧孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取,②正确;因AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法,④错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,③、⑤正确。答案:B3.下列各组物质中能发生铝热反应的是()A.Al粉和FeO粉末B.木炭粉和CuO粉末C.Al粉和MgO粉末D.Al粉和稀盐酸解析:铝热反应是铝与金属氧化物间的反应,B中无铝粉,错误;D中无金属氧化物,错误;C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物,但Al不如Mg活泼,两者不能发生铝热反...

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